Substâncias puras são aquelas de composição molecular quimicamente homogênea e fixas. Podem ainda ser divididas em dois grupos, as substâncias simples formadas por um molécula de átomos iguais e substâncias puras compostas quando a existência de mais de um elemento químico na composição, exemplo H2O.
As substâncias puras podem existir em diferentes estados físicos, contudo, isso não implica mudanças em sua constituição química, por conseguinte, podem ser representadas por uma fórmula, tem ainda como características:
* Ponto de fusão e ebulição constantes
* Temperatura constante em do o processo de mudança de estado físico caso a pressão seja constante
* A temperatura em que se inicia a mudança de estado de uma substância pura depende da pressão.
* No caso de substâncias puras compostas, não consegue manter as propriedades especificas de seus componentes químicos
Mudanças de Estado
Fusão: Passagem do estado sólido para o líquido- Processo endotérmico onde a substância recebe calor.
Vaporização: Passagem do estado líquido para o gasoso- Processo endotérmico onde a substância recebe calor.
Condensação: Passagem do estado gasoso para o líquido – Processo Exotérmico onde a substância sede calor.
Solidificação: Passagem do estado líquido para o sólido- Processo Exotérmico onde a substância sede calor.
Sublimação: Passagem direta do estado sólido para o líquido- durante esse processo também não há variação de temperatura.
Tomando com exemplo a água em pressão atmosférica cujo ponto de Fusão é 0 grau Celsius e o de Condensação é a 100 graus Celsius, explicaremos a mudança a constância da temperatura:
* B, Ponto de fusão: Observe que durante a fusão a temperatura é constante em relação ao tempo permanecendo em 0º C durante todo o processo.
* D, Ponto de Condensação: Observe que durante a Condensação a temperatura é constante em relação ao tempo permanecendo em 100º C durante todo o processo.
* C, Estado líquido: A substância recebe calor em relação ao tempo mantendo seu estado físico até alcançar o ponto de mudança.
