Arquivos água - Página 11 de 15

julho 29, 2013

Como esquentar água no microondas

Com a correria do dia a dia do mundo moderno, novas tecnologias foram inventadas para facilitar as atividades e deixá-las mais rápidas para economizar tempo. Com esse intuito, o forno microondas foi criado e é utilizado para inúmeras funções e em vários lugares.

O microondas serve para descongelar, aquecer e cozinhar alimentos, essas funções podem ser encontradas em seu painel de manuseio. No caso dos líquidos, é necessário que se tenha um pouco mais de cuidado pois eles podem superaquecer, causando queimaduras, ferimentos, danos ao aparelho e para quem está próximo a ele.

Como esquentar água no microondas?

Para esquentar água no microondas, é necessário que se utilize a marcação de tempo desejada, selecionando esta opção no painel numérico do aparelho. Não é indicado que aqueça a água em objetos de metais, e sim de vidro ou plástico resistente.

Ao colocar o líquido para aquecer, é necessário que num máximo de 10 em 10 segundos seja conferida se a temperatura da água já está quente o suficiente, pois a agitação das moléculas que o aparelho proporciona pode fazer a água borbulhar e aquecer o recipiente demais, podendo ainda causar uma explosão se a pessoa não tomar os devidos cuidados.

A principal dica para aquecer água no microondas – ou qualquer outro líquido – é tentar calcular mentalmente ou pelo menos visualizar a quantidade de H2O que será aquecida para ver quanto tempo será necessário para deixar o líquido na temperatura ideal para realizar a atividade que desejamos com o mesmo.

Dicas

* NUNCA coloque nenhum recipiente fechado com água dentro no microondas, pois o superaquecimento acontecerá bem mais rápido e com mais força por causa do vapor, fazendo com que o recipiente exploda dentro do aparelho;

* Para maior segurança, permaneça longe do forno microondas quando ele estiver sendo utilizado pois se algo acontecer você estará mais protegido;

* Ao retirar o copo ou o recipiente usado para aquecer a água, utilize uma luva ou um pano para segurá-lo para não queimar a mão.

junho 1, 2013

Água morna em jejum emagrece

As pessoas do mundo contemporâneo querem emagrecer a qualquer custo e em um curto espaço de tempo, com isso muitas dietas foram inventadas para que elas consigam perder peso depressa e uma das dicas é beber água morna em jejum.

Especialistas afirmam que apenas beber água morna em jejum NÃO AJUDA A EMAGRECER pois a água é um componente que é responsável apenas pela hidratação do corpo e pelo funcionamento dos rins entre outros

Trocar o café da manhã que é uma das refeições mais importantes do dia por porções de água morna só resultará na hidratação do corpo e ainda prejudicará o mesmo pelo fato de não ter se alimentado corretamente, causando ainda um grande cansaço mental e físico durante a manhã até que chegue a hora do almoço para que se alimente.

Pular ou cortar refeições não é indicado para a redução de peso e sim que essas sejam respeitadas, pois feitas de três em três horas, mantem o corpo mais satisfeito e as porções ingeridas diminuem. Ter uma boa alimentação, com cardápios cobertos de frutas e verduras e diminuindo as porções de carboidratos ajudará que o corpo se sinta saciado, a queima de gordura acontecerá bem mais rápida e não é prejudicial a saúde.

Para você que deseja emagrecer com saúde e que deseja obter um resultado rápido, tome bastante água tanto em jejum como nos intervalos de cada refeição, coma de três em três horas, evite refrigerantes, gorduras e doces, aumente o consumo de frutas e legumes e diminua os carboidratos, coma bastante alimentos que contenham fibras, pois elas em junção com a água ajuda o sistema fecal a funcionar melhor e com isso todo o organismo ganha junto, até mesmo uma aparência de diminuição da região da barriga.

maio 13, 2013

Ponto de congelamento da água

Através do ponto de fusão, a passagem da água do estado líquido para o sólido se chama solidificação, pois sua substância é levada á uma temperatura inferior a do ponto de congelamento, na maioria dos casos a água congela a 0 graus.

A solidificação é caracterizada pela perda de energia cinética da água ou pela mudança de pressão das suas partículas, pela sua perda de calor ela atinge o estado sólido mais rápido ou mais lento dependendo da quantidade de matéria que a substância possua, diminuindo a entalpia e aumentando a entropia – grandeza e baixo nível de elevação das transformações em relação a mudança de estado.

Em relação a troca da temperatura e o congelamento da água através da pressão, podemos observar na mudança de estado sólido-líquido e líquido-sólido, que o aumento e diminuição aparente da água no recipiente é mínima – diferentemente da relação com o estado gasoso.

Curiosidade

A água salgada é mais difícil de se congelar do que a água sem nenhuma outra substância, pois sua temperatura tem de ser ainda mais inferior do que a da água pura. Enquanto a água sem anormalidades se congela a 0 graus, a temperatura tem que chegar a cerca de 20 graus negativos para solidificar a água salgada.

maio 8, 2013

Ponto de Ebulição

O ponto de ebulição é definido como a transformação de um líquido quando o mesmo é submetido a uma temperatura elevada, na qual se predomina a pressão atmosférica que o converte para o estado gasoso. Mas dependendo do tipo de substância, como a água e o álcool, ambas terão altitudes diferentes, apresentando pontos de ebulição distintos. Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica, e por consequência o ponto de ebulição.

A medida da temperatura a que uma substância é submetida, a faz passar do estado líquido para o estado gasoso, fenômeno este denominado Ponto de Ebulição. A água pura se converte para estado gasoso dentro de uma temperatura de 1000 ºC, mas a substância do álcool, se tornaria gasoso rapidamente, com apenas 78,5 ºC. Essa diferença ocorre devido as interações intermoleculares e massas molares, fatores que influenciam o ponto de ebulição das substâncias.

ponto de ebulição Estado liquido para gasoso — **ponto de ebulição**

O ponto de ebulição e a temperatura portanto, dependem muita do tipo de substância líquida determinada a partir de suas interações intermoleculares. Sendo assim, cada substância pura apresenta um Ponto de Ebulição respectivo. Segue abaixo alguns exemplos:

Pontos de Ebulição:

Substância: Azoto
Ponto de Ebulição (ºC): -196
Medida para o ponto de ebulição

Substância: Água
Ponto de Ebulição (ºC): 100

Substância: Ferro
Ponto de Ebulição (ºC): 2861

Substância: Oxigênio
Ponto de Ebulição (ºC): -183

Substância: Ouro
Ponto de Ebulição (ºC): 2856

Quando se faz o aquecimento de substâncias puras e a mesma atinge o seu ponto ideal de ebulição, a temperatura se estabiliza, ou seja, para de aumentar, só após a conversão do seu estado físico é que a temperatura volta a aumentar. O contrário acontece quando se pratica o esfriamento de uma solução, quando se atinge o ponto de ebulição, a temperatura continua diminuindo mesmo que de maneira menos acentuada.